+86-757-8128-5193

Haberler

Ana sayfa > Haberler > İçerik

İnorganik Bileşik Çeşitliliği

Organik bileşikler genel olarak karbon (zincir) bileşiklerine (karbon monoksit, İnorganik Bileşik karbondioksit, karbonatlar ve diğer basit karbon bileşikleri hariç) ilişkindir. Bitki ve hayvan, kömür, yağ, doğal gaz ve diğer ayrışmalardan türetilebilir fakat esas olarak sentetik, İnorganik Bileşik Moleküler yapıya göre düz zincirli bileşikler, siklizasyon bileşikleri ve heterosiklik bileşikler olarak ikiye ayrılabilir. Fonksiyonel gruplara göre hidrokarbonlar, alkoller, aldehitler, asitler, vb bölünürler İnorganik Bileşik İnorganik bileşiklerle karşılaştırıldığında, genellikle uçucu olan organik türler ve düşük kaynama noktalı yavaş tepki, organik çözücülerde çözünebilir, yanabilir.

İnorganik bileşikler genel olarak organik (organik) karbon dışındaki inorganik bileşikler olarak adlandırılır, ancak aynı zamanda karbon monoksit, karbon dioksit, karbonat vb içerir. İnorganik Bileşik İnorganik bileşiklerin büyük çoğunluğu oksitler, asitler, Büyük sınıf olarak sınıflandırılabilir.

Biri oksijen bileşeni olan iki elementten oluşur. İnorganik Bileşik Oksijenle reaksiyona giren madde bir oksit olarak adlandırılır. Farklı kimyasal özelliklere göre İnorganik Bileşik oksitler iki çeşit asidik oksit ve alkalin oksite ayrılabilir. Asitlik oksit: Su ile veya bir baz olarak bir tuz olarak işlev gören bir oksit. Kükürt trioksit, fosfor pentoksit, karbon dioksit ve benzerleri, İnorganik Bileşik ve metalik olmayan oksitlerin çoğu asidik oksitlerdir. Alkalin oksit: tuz ve su oksitleri üretmek için asit ile reaksiyona girebilir ve ürün sadece tuz ve suya sahip olabilir, başka hiçbir madde üretilemez.

H'nin sulu çözeltide iyonize ederek baza göre H'yi oluşturabilen bir bileşik sınıfı. Sulu solüsyonda hidroklorik asit, sülfürik asit, nitrik asit iyonlaşması, sonuçta oluşan anyon (asit) inorganik Bileşik farklıdır, ancak sonuçtaki katyon (H) aynıdır, bu nedenle doğada, örneğin ekşi olarak ortak bir yere sahiptir; Birçok metal; mavi litmus kağıdı kırmızı yapabilir vb. Hidroklorür tanımının dar anlamıyla: katyonik iyonların sulu solüsyonunda hidrojen iyonu bileşikleri (sülfürik asit gibi) bulunur. İnorganik Bileşik Bu maddelerin çoğu suda çözünür, örneğin: silik asit, suda çözünmez. İnorganik Bileşik Asit sulu çözelti genellikle iletken, suda molekül biçiminde asit kısmı, İnorganik Bileşik iletken olmayan; Pozitif ve negatif iyonlar olarak suda asit ayrışmasının inorganik Bileşik kısmı iletken olabilir.

Kalsiyum hidroksit acıdır, çözelti maddenin renk değişikliğine (örneğin, fenol ftalosiyanin kırmızısı gibi fenol ftalosiyanin kırmızısı gibi, maviden taş gibi) işaret eder. İnorganik Bileşik PH değeri 7'den büyüktür. Sulu çözeltide izole edilen anyonlar tuz ve su oluşturmak için asit ile tepkimeye giren tüm hidroksit iyonlarıdır.

Sodyum klorür asidi ve alkali nötralizasyon ürünleri, İnorganik Bileşik, metal iyonları (amonyum iyonları dahil) ve asit iyonlarıyla.


Ana sayfa | Hakkımızda | Ürünler | Haberler | Sergi | Bize ulaşın | Geri bildirim | Hareket eden telefon | XML | Ana sayfa

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETIK Technology Co, Ltd